Bolg TIARA PERMATA HATI

 1. jelaskan 5 Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi 

•Konsentrasi Pereaksi ,Semakin tinggi konsentrasi (pekat), semakin banyak partikel. Tumbukan antarpartikel semakin sering, reaksi makin cepat.

•Suhu (Temperatur),Suhu dinaikkan membuat energi kinetik partikel meningkat. Partikel bergerak lebih cepat, tumbukan efektif meningkat, reaksi makin cepat.

•Luas Permukaan Bidang Sentuh,Semakin halus (serbuk) suatu zat padat, semakin luas permukaannya. Bidang sentuh luas mempermudah tumbukan, reaksi makin cepat.

•Katalis ,Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi tanpa ikut habis bereaksi.

•Tekanan (Khusus Gas) ,Peningkatan tekanan pada gas memperkecil volume dan merapatkan partikel. Partikel rapat meningkatkan frekuensi tumbukan, reaksi makin cepat. 

2. Pengamatan laju reaksi: 2N₂O₄(g) + O₂(g) → 2N₂O₅(g) disajikan dalam tabel berikut:

percobaan | [N2O4] | [O2] | Laju (M/s)

1.                  | 0,1 M  | 0,1 M| 2,4

2                   | 0,1 M  | 0,2 M| 2,4

3                   | 0,2 M  | 0,2 M| 4,8

Tentukan :

a.Orde reaksi terhadap N2O4

b.Orde reaksi terhadap O2 

c.persamaan laju reaksi

d.Harga K

e.laju reaksi jika konsentrasi N2O4 dan O2 masing masing 0,5 M

PENYELESAIAN SOAL:

a) Orde reaksi thd N2O4 (x):

Gunakan data 2 & 3:

(4,8 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^x

2 = 2^x

x = 1

b) Orde reaksi thd O2 (y):

Gunakan data 1 & 2:

(2,4 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^y

1 = 2^y

y = 0

c) Persamaan Laju Reaksi:

V = k . [N2O4]^1 . [O2]^0

V = k . [N2O4]

d) Harga k:

2,4 = k . (0,1)

k = 2,4 / 0,1

k = 24

e) Laju jika masing-masing 0,5 M:

V = 24 . (0,5)

V = 12 M/det